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線上滴定儀-指示劑法 |
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| 利用切換閥及正反方向旋轉的蠕動泵，將一定體積的試樣和指示劑依序注入設有攪拌裝置的滴定池內，另外以注射泵配合切換閥取滴定液注入滴定池，再利用可見光感測器(CCD)量測滴定池內溶液顏色的變化，以求得滴定終點並計算試樣濃度。 |
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| 線上滴定儀元件設計 |
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| 滴定法分析原理 |
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滴定（Titration）是以漸進方式在已知體積待測溶液中加入已知濃度的滴定液的量測過程。當滴定液與待測溶液中的化學物質發生化學反應，會伴隨發生某種訊號的改變，藉由量測滴定過程訊號的變化，用以判斷滴定反應達到臨界點或終點。當滴定到達終點，就意味著滴定液與待測溶液中的化學物質完全反應，由滴定臨界點或終點滴定液所消耗的體積量，可求得待測物質的濃度或含量。
一般最常用來量測滴定過程訊號改變的方法有(1)指示劑法(2)電位法。
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| 指示劑滴定法 |
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| 在滴定反應過程中，指示劑會隨著滴定反應化學計量的改變而產生顏色的變化，通過顏色的改變而指示出滴定終點。上述所謂滴定反應化學計量改變的機制，如:酸鹼中和、氧化還原、錯合、沉澱等反應，不同的滴定反應機制需選擇不同的指示劑，才能有效測得滴定終點。 |
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| 電位滴定法 |
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| 在滴定反應過程中，利用一支參比電極，一支指示電極組成工作電池。隨著滴定反應化學計量的改變，指示電極的電位也會相對地變化，利用滴定液消耗體積對所其電位變化作圖，可得一滴定曲線，該曲線斜率轉折點就是滴定臨界點，可對滴定曲線進行一次微分或二次微分，以求得滴定臨界點。 |
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| 氧化還原滴定儀-化學需氧量 |
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| 水樣中加入已知量的高錳酸鉀溶液及硫酸溶液，經98℃加熱消化，高錳酸鉀將樣品中有機物氧化，反應後再加入過量草酸鈉還原剩餘高錳酸鉀，再用高錳酸鉀溶液滴定過量的草酸鈉，當溶液由粉紅色轉為無色並持續30秒，即為滴定終點。 |
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| 錯合滴定儀-水中總硬度 |
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| 使用緩衝溶液調整水樣pH 值使之維持在 10.0 ± 0.1 ，加入少量Eriochrome Black T指示劑，在水樣含有鈣和鎂離子的情形時，水溶液呈酒紅色。以乙烯二胺四乙酸（EDTA）之二鈉鹽溶液滴定水溶液，當所有的鈣和鎂都被螯合時，溶液由酒紅色轉為藍色，即為滴定終點。 |
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| 酸鹼滴定儀 |
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| 不同酸鹼濃度試樣滴定需選擇不同指示劑，強酸滴定弱鹼滴定終點pH值為弱酸，可選擇甲基橙指示劑，甲基橙指示劑變色範圍: pH大於4.4呈黃色，pH小於3.1呈紅色；強鹼滴定弱酸滴定終點pH值為弱鹼，可選擇酚酉太指示劑，酚酉太指示劑變色範圍:pH小於8.3呈無色，pH大於10.0呈粉紅色；強酸強鹼或弱酸弱鹼滴定終點pH值為中性，可選擇溴瑞香草藍指示劑，溴瑞香草藍指示劑變色範圍:pH大於7.6呈黃藍色，pH小於6.0呈黃色。 |
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| 其他類型自動滴定儀 |
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| 可依客戶不同需求提供客製化自動滴定儀。 |
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